A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta ph = 2,3. Sendo ph = −logH e considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L−1, equivale a: Origem: Uerj
Soluções para a tarefa
Resposta:
[H+] = 0,005 mol/L
Explicação:
pH =-log[H+]
-log[H+]= pH
-log[H+]= 2,3
log[H+]= -2,3
log[H+]= -2 – 0,3
- como 0,3= log2
log{[H+] = -2 - log2
log[H+] + log2 = -2
- como logA + logB= log(A*B)
log{[H+] * 2} = -2
- como loga= b e 10ᵇ= a
{[H+] * 2 = 10⁻²
[H+] = 10⁻² ÷ 2
[H+] = 0,005 mol/L
Podemos afirmar que a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L−1, equivale a: [H+] = 0,005 mol/L.
Para chegar a essa resposta, deveremos levar em consideração o desenvolvimento do raciocínio descrito abaixo:
pH =-log[H+]
-log[H+]= pH
-log[H+]= 2,3
log[H+]= -2,3
log[H+]= -2 – 0,3
Sendo assim, um outro detalhe do qual você deverá levar em consideração, é que:
0,3= log2
log{[H+] = -2 - log2
log[H+] + log2 = -2
Das propriedades dos logaritmos :
logA + logB= log(A*B)
log{[H+] * 2} = -2
Outra propriedade dos logaritmos é a seguinte: loga= b e 10ᵇ= a
{[H+] * 2 = 10⁻²
[H+] = 10⁻² ÷ 2
[H+] = 0,005 mol/L
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