Question

A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta ph = 2,3. Sendo ph = −logH e considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L−1, equivale a:

Answer 1

temos que
$2.3 = - log(h)$
${10}^{2.3} = {h}^{ - 1}$
${10}^{ - 2.3} = h$
${10}^{ - 0.3} \times {10}^{ - 2} = h$
como
$log(2) = 0.3$
temos que
${10}^{0.3} = 2$
portanto
$\frac{1}{2} \times \frac{1}{ {10}^{2} } = h$
$h = 0.005 \: mol \times {l}^{ - 1}$
a grande sacada dessa questão é substituir o
${10}^{0.3}$

dúvidas ? estamos aí

Answer 2

Podemos afirmar que a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L−1, equivale a: [H+] = 0,005 mol/L.  

Para chegar a essa resposta, deveremos levar em consideração o desenvolvimento do passo-a-passo descrito abaixo, acompanhe:

pH =-log[H+]  

-log[H+]= pH

-log[H+]= 2,3

log[H+]= -2,3

log[H+]= -2 – 0,3

Sendo assim, um outro detalhe do qual você deverá levar em consideração, é que:

0,3= log2  

Por isso, a sequência correta está descrita abaixo, veja:

log{[H+] = -2 - log2

log[H+] + log2 = -2

Lembre-se de que uma das propriedades dos logaritmos é que:

logA + logB= log(A*B)

log{[H+] * 2} = -2

Outra propriedade dos logaritmos que deve ser utilizada é a seguinte: loga= b e 10ᵇ= a

{[H+] * 2 = 10⁻²

[H+] = 10⁻² ÷ 2

[H+] = 0,005 mol/L  

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