Question

A acetona se comparado aos hidrocarbonetos tem maior ou menor ponto de ebulição? O que justifica isso?

Answer 1

A cetona possui maior ponto de ebulição do que o hidrocarboneto, devido ao seu grupo funcional. 
Pontos de fusão e de ebulição estão relacionados a interações entre as moléculas (ou intermoleculares). Caso esse tipo de interação seja muito forte, o ponto e fusão e ebulição serão mais altos, caso a interação seja fraca, o PF e PE serão menores. Isso ocorre devido a polaridade das moléculas. Quando uma molécula é apolar, significa que ela tem um lado mais "negativo" e um lado mais "positivo" e isso significa que ela terá forças intermoleculares mais fortes. Como a Cetona e polar suas interações são mais fortes do que as interações intermoleculares de um hidrocarboneto, que é apolar. 
Porém o PE pode aumentar de acordo com o tamanho da cadeia, ou seja se você comparar o ponto de ebulição da propanona e do dodecano, o dodecano será maior.
Mas quando as cadeias possuem o mesmo tamanho, a cetona terá maior PE.