Question

A ação de vapor de água sobre o carvão (C) a 800 oC apresenta a constante de equilíbrio Kp =14,1. Sabendo que a pressão parcial de água adicionada ao carvão no início da reação é 9,10 atm, qual é o valor da pressão parcial de todos os gases no equiíbrio?

Dado:

Answer 1

Resposta:

Vamos equacionar a reação dada no início,durante o consumo e no equilíbrio:

                C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

Início                    Po          0         0

Reação               -aPo        aPo      aPo

Equilíbrio           Po(1-a)     aPo      aPo

Escrevendo a expressão para o equilíbrio:

Kp=(aPo.aPo)/Po(1-a)

Como temos Po=9,10 atm e Kp=14,1

14,1=9,10a^2/(1-a)

Chegaremos na Equação do 2 grau:

9,10a^2+14,1a-14,1=0

Resolvendo essa equação chegaremos em a=0,691.

Agora basta substituirmos nas expressões de pressão parcial no equilíbrio:

PH2O(g)=Po(1-a)=2,811 atm

PCO(g)=PH2(g)= aPo=6,288 atm