Question

A absortividade molar de certo composto A em 370 nm é igual a 0,3200 cm1/(mol/L). A faixa linear adequada para quantificação deste composto é de 0,05 – 0,90 de absorbância. Três amostras líquidas distintas foram submetidas a medidas de absorbância no comprimento de onda supracitado usando uma cubeta de 15 mm de caminho ótico. Os dados obtidos por espectrofotometria estão na tabela abaixo. Considerando que a absorbância exibida na tabela é oriunda apenas do composto A, a concentração (mol/L) deste composto nas amostras 1, 2 e 3 são, respectivamente:

AMOSTRA - ABSORBÂNCIA
1 0,33
2 0,48
3 0,70

a) 0,690; 1,000; 1,460
b) 0,701; 1,550; 0,162
c) 0,700; 0,120; 0,156
d) 0,101; 0,150; 0,180

Answer 1

Resposta:

a

Explicação:

Answer 2

As concentração do composto A nas amostras 1, 2 e 3 é igual a 0,690; 1,000; 1,460 mol/L, respectivamente. Logo, a alternativa A esta correta.

A Lei que relaciona concentração e absorvância é chamada de Lei de Beer:

A = ε . b . c

onde:

ε é a absortividade molar da substância;

b é o tamanho do caminho óptico;

c é a concentração da substância.

Nesse caso temos que o composto A tem uma absortividade molar de 0,3200 mol/L.cm⁻¹ e o caminho óptico tem um tamanho de 1,5 cm, assim, temos as seguintes concentrações:

0,33 = 0,3200. 1,5 . c

c = 0,6875 = 0,690 mol/L

0,48 = 0,3200. 1,5 . c

c = 1,000 mol/L

0,70 = 0,3200 . 1,5 . c

c = 1,458 = 1,460 mol/L

Espero ter ajudado!