Química, perguntado por carolzinha638, 9 meses atrás

a) A reação é exotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.
c) A curva I representa o diagrama energético da reação não catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas.
e) A presença de um catalisador não afeta o ∆H da reação.

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por vitoriax9

Resposta:

Explicação:

a) incorreta

b) incorreta

c) correta

d) incorreta

carolzinha638: Tem certeza?

Respondido por Usuário anônimo

A seguir, analisaremos cada uma das alternativas de modo a encontrar a que aborda incorretamente os conceitos relativos às reações químicas e suas energias de ativação,

Alternativa A (Correta)

A entalpia dos reagentes (100 kJ) é superior à dos produtos (80 kJ).

Logo, os reagentes terão que liberar a energia que possuem antes de se transformarem nos produtos, o que caracteriza a reação como exotérmica.

Alternativa B (Incorreta)

A curva que retrata a reação com catalisador possui menor energia de ativação (a curva II)

Podemos ver que os reagentes estão com entalpia igual a 100 kJ, enquanto o complexo ativado está com 150 kJ.

Calculando a energia de ativação:

$E_a=CA-H_r$

$E_a=150-100$

$\boxed{E_a=50\: kJ}$

Logo, a energia de ativação vale 50 kJ.

Alternativa C (Correta)

A curva com maior energia de ativação é a da reação sem a presença de catalisador.

Nesse caso, a curva I é a que apresenta energia de ativação elevada (200 kJ)

Alternativa D ("Correta")

Tecnicamente, depende do ponto de vista.

Se analisarmos a partir da opinião de que reações com mais de uma etapa necessitam da formação de subprodutos e de reações intermediárias, a reação em questão, segundo o gráfico, não tem duas etapas.

Porém, podemos considerar que cada reação é dividida em dois momentos: quebra das ligações antigas e formação de novas ligações.

Sob esse ponto de vista, a reação pode ser dividida em duas etapas.