Question

- A 75º C e 639 mmHg , 1,065 g de uma substância ocupam 623 mL no estado gasoso. Calcule a massa molar da substância

Answer 1

1 atm =========> 760 mmHg
x atm =========> 639 mmHg

760x = 639
x = 639/760
x = 0,84 atm

Tc = Tk - 273
75 = Tk - 273
Tk = 273 + 75
Tk = 348


Equação de Clapeyron:

PV = n x R x T
0,84 x 0,623 = n x 0,082 x 348
0,52332 = 28,536n
n = 0,52332/28,536
n = 0,018

0,018 mols ============> 1,065g
1 mol ================> x g

0,018x = 1,065
x = 1,065/0,018
Massa molar = 59,16g

Answer 2

Resposta:

58 g/mol

Explicação:

P.V = n.R.T

P.V = $\frac{m}{M}$ .R.T

639.0,623 = $\frac{1,065}{M}$.62,3.348

398,097 = $\frac{23089,626}{M}$

398,097M = 23089,626

M = $\frac{23089,626}{398,097}$

M = 58 u

Confia! Espero ter ajudado!!