A 70ºC, 95g de um sal são dissolvidos em 250g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10ºC, qual será a massa de sal que precipita?
Dado: coeficiente de solubilidade do sal, a 10 ºC = 30g/100g H2O
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Olha, como o limite de dissolução a 10ºC seria de 30g, e foram colocados ao todo 95g, seriam precipitados 95-30= 65g desse sal.
arthurbraganca1:
simm, o meu tb deu isso, 8
mas meu professor disse q a resposta é 20g
Você sabe que a 70 ºC a proporção de dissolução é de 95g de sal / 100 de água, certo? Dessa forma, Simplificando essa razão, de forma que a massa de água fique 100g (basta dividir o numerador e o denominador por 2,5) você encontra a proporção de 30g de sal/100 g de água, ainda há 70 ºC. Assim, agora você só precisa fazer a comparação com a proporção a 10 ºC (30g de sal/100 de água) concluindo que, das 38g, 30 serão dissolvidas na água e 8 se precipitarão.
Desculpa pela demora, eu sem querer apaguei a resposta da primeira vez... rs
sem problemas
só queria saber se tem como vc me dizer pq o dele deu 20g?
Vish kkkk
Deixa eu ver se consigo
se n conseguir de boa
Aah sim. É porque 8g seria a proporção de precipitado a cada 100g de água e, como nós temos 250, é só fazer uma regra de três. 8g >>xg (e embaixo) 100g>>>250g. No final ficará: 250.8/100, o que dará 20! Kkkkk desculpa mesmo pela bagunça, mas deu certo ;)
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