A 50ml de solução de KCl contendo 0,1 mol de soluto, adicionou-se água destilada suficiente para elevar o volume a 500ml. A concentração da solução final, em mol/l é:
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Resolução:
n1 = 0,1 mol
Volume = 50 mL = 0,05 L
Volume final = 500 mL = 0,5 L
Molaridade final = ?
Mi = n1 / v
Mi = 0,1 / 0,05
Mi = 2,0 mol/L
Por fim:
Mi x Vi = Mf x Vf
2 x 0,05 = Mf x 0,5
0,1 = 05 x Mf
Mf = 0,1 / 0,5
Mf = 0,2 mol/L
espero ter ajudado!.
n1 = 0,1 mol
Volume = 50 mL = 0,05 L
Volume final = 500 mL = 0,5 L
Molaridade final = ?
Mi = n1 / v
Mi = 0,1 / 0,05
Mi = 2,0 mol/L
Por fim:
Mi x Vi = Mf x Vf
2 x 0,05 = Mf x 0,5
0,1 = 05 x Mf
Mf = 0,1 / 0,5
Mf = 0,2 mol/L
espero ter ajudado!.
Jessica71:
Muito Obrigado
Perguntas interessantes