Química, perguntado por Ellgabriell, 7 meses atrás

a 500 ml de uma solução de H³PO⁴ (ácido fosfórico) a 3 mol/l são adicionados 500 ml de água, qual a nova concentração da solução?

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Soluções para a tarefa

Respondido por 339931

Resposta:

ExplicResposta Questão 6

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF)= 300 mL (o volume final é 300 porque, no início, tínhamos 500 mL e foram evaporados 200 mL);

Volume inicial (Vi) = 500 mL;

Molaridade inicial (Mi) = 0,3 mol/L;

Molaridade final (MF) = ?

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

0,3.500 = MF.300

150 = MF.300

MF= 150

300

MF = 0,5 mol/Lação:

Ellgabriell: por que foi evaporado 200?

339931: Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 300 mL

Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L

Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Assim:

VF = 300 + Va

Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

1,5.300 = 0,3. (300.Va)

450 = 90 + 0,3.Va

450 – 90 = 0,3.Va

0,3.Va = 360

Va = 360
0,3

Va = 1200 mL

Respondido por leaoviviane31

Resposta:

1,5 mol/L

Explicação:

segue em anexo resolução

Anexos: