Question

A 500 K, a constante de equilíbrio da reação Cℓ2(g) + Br2(g) ⇌ 2 BrCℓ(g) é KC = 0,031. Sabendo que no equilíbrio são encontrados 0,495 mol. L-1 de Cℓ2(g) e 0,145 mol. L-1 de BrCℓ(g), calcule qual será a concentração de Br2(g) em mol. L-1 no equilíbrio

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que a concentração de Br₂(g) é igual a 1,4 mol.L⁻¹

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Resolução:

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A fórmula da constante de equilíbrio (Kc) está abaixo (OBS: o expoente é o coeficiente da equação química):

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$\text{ \sf{Kc~=~\dfrac{[BrCl]^{2}}{[Cl_{2}]^{1}~.~[Br_{2}]^{1}}} }\\\\\\\sf{Sendo~que:}$

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$\sf{Kc~=~0,031}\\\sf{[BrCl]~=~0,145~mol/L}\\\text{ \sf{[Cl_{2}]~=~0,495~mol/L} }\\\text{ \sf{[Br_{2}]~=~x} }$

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$\sf{Substituindo~os~dados~e~isolando~o~"x":}\\\\\\\text{ \sf{0,031~=~\dfrac{[0,145]^{2}}{[0,495]^{1}~.~[x]^{1}}} }\\\\\\\text{ \sf{0,031~=~\dfrac{0,021}{0,495x}} }\\\\\\\sf{0,031~.~0,495x~=0,021}\\\\\\\sf{0,015x~=~0,021}\\\\\\\text{ \sf{x~=~\dfrac{0,021}{0,015}} }\\\\\\\sf{x~=~1,4}$

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Portanto, a concentração de Br₂ é 1,4 mol.L⁻¹

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