Question

A 50 mL de uma solução aquosa de 0,20mol/L em BaCl2 acrescentaram-se 150 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em Na2SO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações , em mol/L dos íons Cl- e SO4-2 respectivamente na mistura final?
a) 0,40 e 0,05 b) 0,10 e 0,00 c) 0,10 e 0,025 d) 0,05 e 0,00 e) 0,05 e 0,25

Answer 1

BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + 2NaCl

A questão está pedindo a concentração dos íons Cl- e SO4-2 em solução, logo devemos saber a quantidade de reagente consumido. Converta os volumes para litro e multiplique pela concentração para saber o número de mol de cada reagente na reação

BaCl2 0.2*0.05=0.01mol
Na2SO4 0.1*0.15=0.015mol

Como a reação é 1:1 conclui-se que há um excesso de Na2SO4, sendo que seu valor é de 0.015-0.01=0.005mol.

Agora, podemos calcular a molaridade dos íons SO4-2 através da razão entre o número de mol e o volume total que é 50+150=200ml ou 0.2L

M=0.005/0.2
M=0.025mol/l

Agora, para saber a quantidade de Cl- em solução, novamente seguimos a estequiometria da reação. Através do reagente limitante, que é o BaCl2 calculamos a quantidade de NaCl formado. Como a reação é 1:2 formam-se 
0.02mol de NaCl. 

A molaridade dos íons Cl- é calculada da mesma maneira que foi calculada a molaridade do SO4-2

M=0.02/0.2
M=0.1mol/l

Answer 2

Resposta:

0,10 e 0,025

Explicação: