A 46 ºC uma amostra de amoníaco gasoso exerce uma pressão de 5,3 atm. Qual é a pressão quando o volume do gás for reduzido a um décimo (0,10) do valor original à mesma temperatura?
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a)
O amoníaco gasoso é representado por (NH3)g
Po = 5,3 atm
Vo (não foi fornecido)
To = 46°C
A temperatura deverá estar em Kelvin (K), portanto:
To = To(°C) + 273
To = 46 + 273
To = 319 K
A Lei Geral dos Gases nos diz que:
Po.Vo.To = P.V.T
Como a temperatura permanece constante na situação dada, temos uma transformação isotérmica. Portanto, podemos eliminar o T dos dois lados.
Po.Vo = P.V
5,3. Vo = P.(0,10Vo)
5,3Vo = 0,10PVo
5,3 Vo / 0,10 Vo = P
5,3 / 0,10 = P
P = 53 atm
RESPOSTA: a pressão passa a ser 53 atm.
O amoníaco gasoso é representado por (NH3)g
Po = 5,3 atm
Vo (não foi fornecido)
To = 46°C
A temperatura deverá estar em Kelvin (K), portanto:
To = To(°C) + 273
To = 46 + 273
To = 319 K
A Lei Geral dos Gases nos diz que:
Po.Vo.To = P.V.T
Como a temperatura permanece constante na situação dada, temos uma transformação isotérmica. Portanto, podemos eliminar o T dos dois lados.
Po.Vo = P.V
5,3. Vo = P.(0,10Vo)
5,3Vo = 0,10PVo
5,3 Vo / 0,10 Vo = P
5,3 / 0,10 = P
P = 53 atm
RESPOSTA: a pressão passa a ser 53 atm.
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