Question

A 458°C, o equilibro 2 HI(g) ↔ H2(g) +I2 (g) apresenta Kc= 2,0x10-2. Numa experiência realizada naquela temperatura, 1,0 mol de HI é colocado num recipiente de 5,0 litros.Quais são as concentrações molares de HI, I2 e H2 depois de estabelecido o equilibro?

Answer 1

Olá:

Dada a equação:

$2HI\quad \rightleftharpoons \quad H_{ 2 }\quad +\quad I_{ 2 }$

Precisamos montar uma tabela e colocar os dados:

$\begin{matrix} & 2HI & H_{ 2 } & I_{ 2 } \\ Inicio & 1 & - & - \\ Formam & -x & +x & +x \\ Equilibrio & 1-x & x & x \end{matrix}$

O cálculo do Kc é:

$Kc=\frac { [H_{ 2 }]*[I_{ 2 }] }{ [HI]^{ 2 } }$

Substituindo os dados teremos:

$2*10^{ -2 }=\frac { x*x }{ (1-x)^{ 2 } } \\ \\ 2*10^{ -2 }=\frac { x^{ 2 } }{ x^{ 2 }-2x+1 }$

Resolvendo a equação do segundo grau encontraremos duas raizes, mas a única que satisfaz é:

$x=0,02$

Com isso podemos achar os equilíbrios:

$[HI]=1-x\quad \therefore \quad 1-0,02=0,98mol$

$[H_{ 2 }]=[I_{ 2 }]=0,02mol$

Com esses dados basta dividir pelo volume e achar a concentração:

$[HI]=\frac { 0,98 }{ 5 } \quad \therefore \quad 0,196mol/L$

$[I_{ 2 }]=[H_{ 2 }]=\frac { 0,02 }{ 5 } \quad \therefore \quad 0,004mol/L$

Answer 2

Resposta:[H2]=[l2]=2,2x10^-2

Explicação:

É assim nos temos 2x10^-2 = x²/(0,2-2x ) então nós como estás a ver que todos têm algo em comum ( 10² ) vamos usar Raiz para eliminar o quadrado ao em vez  de usar Δ para achar x1/2 assim chegaremos no que queremos que é x = 0.022 que por sua vez 2,2x10^-²

Se verificarmos no HI temos

0,2- 2x é so multiplicarmos pelo valor encontrado

0,2-2x0,022

HI = 1,56x10^-¹