Question

A 427°C, são colocados 9 mols de BrCl, estabelecendo-se o seguinte equilíbrio químico: 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g). Considerando-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, determine o número de mols de Br2 presente no equilíbrio.

Answer 1

Kc = [Br2].[Cl2]/[BrCl]²

 

Chamando Br de x temos :

 

16 = x.x/(9-2x)²

16 = x²/81-18x-18x+4x²

16.(81-36x+4x²) = x²

1296 -576x +64x² = x²

1296 -576x +63x² = (simplificando e dividindo por 9)

7x² -64x +144 = 0

∆=64

X’=[-(-64)-√64}/2*7

X’=56/14

X’=4