Química, perguntado por Mathiews, 1 ano atrás

A 30°C a solubilidade do nitrato de prata em água é de 3000g por kg de água. Adiciona-se, a 30°C, 2000g desse sal a 500g de água, agita-se vigorosamente e depois filtra-se. Qual a massa da solução saturada obtida?
A. 1000g
B. 1500g
C. 2000g
D. 2500g
E. 3000g

Soluções para a tarefa

Respondido por vchinchilla22
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Olá!

Sabemos do enunciado que a temperatura permanece constante, e devemos determinar a massa de nitrato de prata dissolvida na água, porém devemos achar quantas gramas de nitrato de prata podem ser dissolvidos em 500g de água se em 1 kg de agua temos 3000 g de nitrato de prata

Sabendo que 1 kg = 1000 g. Então por uma regra de três temos:

3000g KNO₃  ----------- 1000g H₂O

Xg KNO₃ ------------------ 500g  H₂O

 X_{gKNO_{3}} =\frac{500g_{H_{2}O} *  3000_{KNO_{3}}}{1000 g_{H_{2}O}}  

 X_{gKNO_{3}} = 1500g

Então agora sabemos que a mass nitrato de prata de totalmente dissolvida em água é de 1500 gramas, agora a massa que fica retida na filtração é dada pela diferença de massas, a adicionada e a totalmente dissolvida:

 M_{retida} = M_{adicionada} -  M_{dissolvida}

 M_{retida} = 2.000 g -  1.500 g\\  M_{retida} = 500 g KNO_{3}

Assim à soma das massas do soluto e do solvente dá-nos a massa total da solução:

 M_{total} = M_{soluto} + M_{solvente}

  M_{total} = 1.500 g_{KNO_{3}} + 500 g_{H_{2}O}

 M_{total} = 2.000 g

Assim a massa da solução saturada obtida é: C. 2000g

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