A 3,0L de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,4 mil/L , acrescenta-se água até que o volume final da solução seja 5,0L. A) Determinar a concentração, em quantidade de matéria, de cloreto de cálcio na solução final. B) Determinar a concentração, em quantidade de matéria, de cloreto na solução final.
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a) Para calcular a concentração molar do cloreto de cálcio, usamos a equação para diluições (houve uma diluição):
Cf.Vf=Ci.Vi
Temos:
Ci=0,4mol/L
Vi=3L
Vf=5L
Substituindo na equação:
Cf.5=0,4.3
Cf=0,4.3/5=0,24mol/L
b) Para calcular o concentração do íon cloreto temos que ver quantos mols de íon são liberados por 1mol do sal (cloreto de cálcio).
A equação de dissociação do sal é:
CaCl2 ---> Ca[+2] + 2Cl[-]
1mol de CaCl libera 2 de cloreto (Cl[-]), então a concentração de cloreto será o dobro da do sal que o gera:
C(cloreto)=2.0,24=0,48mol/L
Espero ter ajudado =)
Cf.Vf=Ci.Vi
Temos:
Ci=0,4mol/L
Vi=3L
Vf=5L
Substituindo na equação:
Cf.5=0,4.3
Cf=0,4.3/5=0,24mol/L
b) Para calcular o concentração do íon cloreto temos que ver quantos mols de íon são liberados por 1mol do sal (cloreto de cálcio).
A equação de dissociação do sal é:
CaCl2 ---> Ca[+2] + 2Cl[-]
1mol de CaCl libera 2 de cloreto (Cl[-]), então a concentração de cloreto será o dobro da do sal que o gera:
C(cloreto)=2.0,24=0,48mol/L
Espero ter ajudado =)
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