A 27°C e 760 mmHg, 1,30 litros de um gás ideal tem massa 2,70 gramas. A massa molecular do gás vale, aproximadamente:
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Oi,
para qualquer gás fora das CNTP (0ºC e 1 atm), use a equação de Clapeyron:
P.V=n.R.T
1 atm = 760 mmHg
Então:
1 * 1,3 = n . 0,082 . 300
1,3 = n . 24,6
n = 0,05 mol
Lembrando que n = m / MM, então:
0,05 = 2,7 / MM
MM = 54 g/mol (resposta)
para qualquer gás fora das CNTP (0ºC e 1 atm), use a equação de Clapeyron:
P.V=n.R.T
1 atm = 760 mmHg
Então:
1 * 1,3 = n . 0,082 . 300
1,3 = n . 24,6
n = 0,05 mol
Lembrando que n = m / MM, então:
0,05 = 2,7 / MM
MM = 54 g/mol (resposta)
tamiressgc1:
Obrigada!
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