Question

A 25oC e pressão ambiente, uma solução de sulfeto de hidrogênio pode ser preparada borbulhando-se H2S(g) em água; o resultado é uma solução 0,11 molar. Como o H2S(g) é mais denso que o ar, podemos admitir que existe uma camada de H2S(g) puro à pressão atmosférica cobrindo a solução. Qual é o valor da constante da lei de Henry? A solubilidade do H2S(g) é muito maior ou menor que a solubilidade dos outros gases mencionados nesta seção?

Answer 1

Resposta:

A molécula de H2O em temperatura de 25 °C e 1atm é líquida e H2S gasosa, ou seja, nessas condições a temperatura de ebulição da água (H2O) é maior, uma vez que, faz ligação de hidrogênio que é muito mais difícil de se romper e consequentemente, a temperatura de ebulição vai ser maior que a do H2S que é mais fraca e mais fácil de virar gás.

espero ter ajudado!!