a 250ml de uma solucao 0,3M de H2SO4 sao adicionados 350ml de agua. a nova concentracao da solucao sera
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Massa molar do H2SO4:
H2SO4 = (2 x 1u) + (1 x 32u) + (4 x 16u) = 2u + 32u + 64u = 98u, portanto 1 mol de H2SO4 tem a massa de 98 gramas
0,3 x 98 = 29,4g de H2SO4 em 250 ml
C(inicial) = 29,4/0,25
C(inicial) = 117,6g/L
C(final) = 29,4/0,6
C(final) = 49g/L
H2SO4 = (2 x 1u) + (1 x 32u) + (4 x 16u) = 2u + 32u + 64u = 98u, portanto 1 mol de H2SO4 tem a massa de 98 gramas
0,3 x 98 = 29,4g de H2SO4 em 250 ml
C(inicial) = 29,4/0,25
C(inicial) = 117,6g/L
C(final) = 29,4/0,6
C(final) = 49g/L
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