A 25°C, o pH de uma solução aquosa de certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– dessa solução?
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pH + pOH = 14
14 + pOH = 14
pOH = 0
pOH = - log [OH-]
0 = - log [OH-]
log 10° = [OH-]
[OH-] = 1 mol /L
14 + pOH = 14
pOH = 0
pOH = - log [OH-]
0 = - log [OH-]
log 10° = [OH-]
[OH-] = 1 mol /L
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36
Olá! Para responder a concentração de OH, devemos saber primeiro o pOH. Para isso, lembremos que a soma do pH com o pOH é igual a 14. Isso significa que o pOH é igual a zero, já que o pH tem valor de 14.
Assim sendo e sabendo que o valor de pOH é o log da concentração de OH, temos:
pOH = log [OH]
0 = log [OH]
10^0 = [OH]
[OH] = 1 mol/L
Portanto, essa solução é extremamente básica e possui concentração de OH de 1 mol/L.
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