Question

A 25 ºC, a constante de dissociação (Ka ) do ácido propiônico (CH3 CH2 COOH) em água é aproximadamente 1×10–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,
(A) 1.
(B) 2.
(C) 4.
(D) 5.
(E) 3

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

Ka= 10⁻⁵

M= 0,1 mol/L  ==> M= 10⁻¹

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)  

Aplicar

Ka = α² * M  

α²= 10⁻⁵ ÷ 10⁻¹ mol/L

α²= 10⁻⁴

α=√10⁻⁴

α= 10⁻²

- cálculo da concentração de [H⁺]  

Aplicar

α = [H⁺] ÷ M  

[H⁺]= 10⁻² * 10⁻¹ mol/L

[H⁺]= 10⁻³ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log10⁻³

pH= 3