Question

A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se dissociação total do ácido, é:
Dados (a 25 °C): pOH = - log [OH¬]
a) 10^-13 b) 10^-1 c) 1. d) 7. e) 13

Answer 1

Calcula-se primeiro a concentração de H₃O⁺ na solução:

Como o HCl é um ácido forte, ele é consumido em toda reação:

PH = - log [ H₃O⁺]

PH = - log [ 0,10 ]

PH = 1

por fim:

PH + POH = 14

1 + POH = 14

POH = 14 - 1

POH = 13

alternativa E

Answer 2

O pOH da solução será igual a 13 (letra E).

Vamos entender o porquê.

Medição de pH e pOH

Para se determinar o pH ou pOH de uma solução, é necessário que se saiba a concentração de íons H+ ou OH-, respectivamente.

Dessa forma, quando maior for a concentração de H+, mais ácida será a solução e menor será o pH. Quanto maior for a concentração de OH-, mais alcalina será a solução e maior será o pH.

A soma do pH + pOH é sempre igual a 14. Já para calcularmos os valores individualmente:

                                           $pH = -log [H^+]\\\\pOH = -log [OH^-]$

Dessa forma, para calcular o pOH da solução de ácido clorídrico (HCl), devemos encontrar primeiramente a concentração de H+, para calcular o pH.

Ácidos fortes são aqueles que quando dissolvidos, liberam H+ com facilidade.

Esse é o caso do HCl. Por tratar-se de um ácido forte, é dissociado totalmente para a formação dos íons H+ e Cl-.

                                                  HCl ⇒ H+ + Cl-

Então, a concentração de H+ será 0,10 M.

                               

                                                     $pH = - log [H+]\\\\pH = -log [ 0,10]\\\\pH - [-1]\\\\pH = 1$    

Como o pH é 1, basta subtrair de 14 para obter o pOH.

                                                         $pH + pOH = 14\\\\1 + pOH = 14\\\\pOH = 14 - 1\\\\pOH = 13$

Aprenda mais sobre pH e pOH aqui: brainly.com.br/tarefa/26526160

#SPJ3