A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é igual a:
Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
A- 10-13
B-10-1
C-7
D-13
E-1
Obs: Questão de BioFísica
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A
Explicação:
Na solução, o ácido clorídrico se ioniza: HCl --> H⁺ + Cl⁻
Como a ionização é total e os coeficientes do HCl e o do H⁺ são iguais, temos que a concentração do íon ( partícula com carga elétrica) H⁺ é 0,10 mol/L.
Assim, como o pH de uma substância é dado por: pH= -㏒[H⁺]
pH= - log ( 0,1) = -log( 1.10^-1) = - { log1 + log10^-1} = - { 0 + (-1)} ⇒ pH= 1.
No entanto, o exercício quer o pOH.
Esse último, pode ser conseguido pela seguinte igualdade: pOH + pH= 14 a 25°C ( ela é valida, pois [H+ ].[OH- ] = 1,0 · 10^-14).
Então: pOH= 14-1= 13.
Assim, a concentração de OH⁻ é, pela expressão pOH= -log[OH⁻]:
13= -log[OH⁻] ⇒ log[OH⁻] = -13 ∴ [OH⁻]= 10^-13 ( lembre-se, quando não há nenhum número na base do logaritmo, ele possui base 10).
LETRA A
Resposta:
Como o HCl é um ácido forte, ele é consumido em toda reação:
PH = - log [ H₃O⁺]
PH = - log [ 0,10 ]
PH = 1
por fim:
PH + POH = 14
1 + POH = 14
POH = 14 - 1
POH = 13
Explicação: