Question

A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HCl. Qual é o pH da mistura final? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Neste caso houve mistura de soluções de mesmo soluto. Usamos a seguinte equação:
Cf.Vf=C1.V1 + C2.V2
Temos:
C1=0,1mol/L
V1=1mL=0,001L
C2=1mol/L
V2=100mL=0,1L
Vf=V1+V2=0,1+0,001=0,101L
Então:
0,101.Cf = 0,1.0,001 + 1.0,1
0,101Cf = 0,1001
Cf=0,1001/0,101=0,991mol/L
O HCl se ioniza da seguinte forma:
HCl--->  H+  + Cl-

Então cada mol de HCl libera 1mol de H+, assim, considerando que o ácido esteja totalmente ionizado, a concentração de H+ será igual a concentração de do HCl.
Então calculamos o pH:
pH=-log[H+]
pH=-log(0,991) = 0,004  (fortemente ácido)

Espero ter ajudado =)