Question

A 200ml de solução de KOH a 0,5g/l foram misturados 300ml de solução de kcl a 1,5g/l.Determine a concentração em g/l para as soluções para íons kt,Cé e So4 após a mistura.
A 250ml de solução de K2So4 a 2mol/l e foram misturados 250ml de solução de kcl a 0,5mol/l.Determine as concetrações para o íons Kt , Ce e So2-4 após a mistura. ​

Answer 1

As concentrações dos íons na solução final são:

K+    =  0,62 g/L

OH-   = 0,06 g/L

Cl-      = 0,42 g/L

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K+         = 2,25 mol/L

SO4-2  =  1 mol/L

Cl-         = 0,25 mol/L

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QUESTÂO 1

Etapa 1: Dissociações da base e do sal

KOH ⇔ K+ + OH-

KCl ⇔ K+ + Cl-

Etapa 2: Quantidade de matéria da base

Para a base temos: 0,5 g/L x 0,2 L = 0,1 g de KOH

A massa molar da base é 1 x 39 + 1 x 16 + 1 x 1 = 56 g/mol

O número de mol de KOH = 0,1 / 56 = 0,001786 mol

Etapa 3: Quantidade mássica dos íons

Assim

Massa de K+ = 0,001786 x 39 = 0,07 g

Massa de OH- = 0,001786 x 17 = 0,03 g

Etapa 4: Quantidade de matéria do sal

Para o sal temos: 1,5 g/L x 0,3 L = 0,45 g de KCl

A massa molar do sal é 39 +35,5 = 74,5 g/mol

O número de mol de KCl = 0,45 / 74,5 = 0,00604 mol

Etapa 5: Quantidade mássica dos íons

Massa de K+ = 0,00604 x 39 = 0,24 g

Massa de Cl- = 0,00604 x 35,5 = 0,21 g

Etapa 6: Balanço mássico dos íons na solução final

Na solução final temos:

K+ 0,07 + 0,24 = 0,31 g

OH- 0,03 g

Cl-   0,21 g

Volume final = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 L

Etapa 7: Cálculo das concentrações em g/L

K+    = 0,31 / 0,5 = 0,62 g/L

OH-  = 0,03 / 0,5 = 0,06 g/L

Cl-   = 0,21 / 0,5   = 0,42 g/L

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QUESTÂO 2

Etapa 1: Dissociações dos sais

K2SO4 ⇔ 2 K+ + SO4-2

KCl ⇔ K+ + Cl-

Etapa 2: Quantidade de matéria do K2SO4

2 mol/L x 0,25 L = 0,5 mol

Etapa 3: Quantidade de matéria dos íons do sal K2SO4

K+ = 2 x 0,5 mol = 1 mol

SO4-2 = 0,5 mol

Etapa 4: Quantidade de matéria do KCl

0,5 mol/L x 0,25 L = 0,125 mol de KCl

Etapa 5: Quantidade de matéria dos íons do sal KCl

K+ = 0,125 mol

Cl- = 0,125 mol

Etapa 6: Balanço de matéria dos íons na solução final

K+ = 1 + 0,125 = 1,125 mol

SO4-2 = 0,5 mol

Cl-   =  0,25 mol

Volume final = 250 + 250 = 500 ml = 0,5 L

Etapa 7: Cálculo das concentrações em mol/L

K+   =  1,125 / 0,5 = 2,25 mol/L

SO4-2 = 0,5 / 0,5 = 1 mol/L

Cl-   = 0,125 / 0,5   = 0,25 mol/L