Question

A 20°C a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca
de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum
(NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L.
A comparação de iguais volumes de soluções saturadas
dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que,
em relação à quantidade total em mol de íons na solução de
sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto
dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,
A) a mesma
B) 6 vezes maior.
C) 6 vezes menor.
D) a metade.
E) o triplo​

Answer 1

A quantidade é aproximadamente a metade (Alternativa D).

Temos que a 20 ºC é possível dissolver 2,0 Kg ou 2.000 g de açúcar em 1 L de água. Como a massa molar do mesmo é de 342 g/mol, temos que:

2.000 g ÷ 342 g/mol = 5,85 mol de açúcar

Já para o cloreto de sódio é possível dissolver 0,35 Kg ou 350 g no mesmo 1 L de água, na mesma temperatura. Como a massa molar do mesmo é de 58,5 g/mol, temos que:

350 g ÷ 58,5 g/mol = 5,98 mol de cloreto de sódio

Como o sal irá se dissolver em 5,98 mol de cloreto e 5,98 mol de íons sódio, temos que haverá 11,96 mol de íons.

Em relação a isso, temos que o mol de moléculas na solução de açúcar é aproximadamente a metade.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

A solubilidade do C12H22O11 = 2,0 kg/L = 2000 g/L

Em 1 litro:

1 mol de C12H22O11 ______________ 342 g

        n C12H22O11 _________________2000g

 

nC12H22O11 = 2000/342

nC12H22O11 = 6 mol

Em 1 litro:  

1 NaCl → Na+ + Cl-

2 mol de íons _______ 58,5 g

      níons  ___________ 350g

n íons = 2x350 /58,5 mol

n íons = 12 mol

nC12H22O11/ n íons = 6/12  

n íons = 0,5 mol