Question

A 17°C determinada massa de gás carbono (CO2) ocupa o volume de 5,000 cm³ e exerce a pressão de 580 mmHg. calcule a massa desse gás. Dados: C = 12, O = 16, R = 62,300
$\frac{mmhg \times {cm}^{3} }{k}$
OS DADOS QUE EU ACHO QUE ESTÃO CERTOS:
T: 17°C + 273 = 290
V: 5,000
P: 580 mmHg
R: 62,300
M: 12+32= 44
m: ?

pfvr me ajudem, é pra amanhã OBS: TEM QUE TER CÁLCULO​

Answer 1

A massa desse gás é de 0,007 g ou 7 mg

Vamos usar a equação de Clapeyron para achar a quantidade de matéria do gás.

PV = nRT

Onde

P = pressão do gás = 580 mm Hg

Volume = 5 cm3 = 0,005 litros

n = quantidade de matéria ( a calcular)

R = constante universal dos gases = 62,3 mmHg.L/mol.K

T = temperatura absoluta = 17 + 273 = 290 K

Substituindo teremos:

580 x 0,005 = n x 62,3 x 290

n =  2,9 / 18067

n = 0,000161 mol

Cpmo a quantidade de matéria é a massa dividida pela massa molar, temos:

n = m/M onde

n = quantidade de matéria = 0,000161 mol

m = massa (a determinar)

M = massa molar = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

Então m = 0,000161 x 44 = 0,007 g ou 7 mg

Answer 2

A massa do dióxido de carbono que ocupa um volume de 5000 cm³ a uma temperatura de 17ºC e exerce uma pressão de 580 mmHg é igual a 7,06 g.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas físicas de pressão, volume, número de mol e temperatura de um gás perfeito. Ela possui a seguinte forma:

P . V = m/M . R . T

Sendo:

• P a pressão.
• V o volume.
• m a massa.
• M a massa molar.
• R a constante universal dos gases (62,3 mmHg.L.K⁻¹.mol⁻¹).
• T a temperatura.

Substituindo na equação de Clapeyron para cálculo da massa do dióxido de carbono a uma temperatura de 17ºC, volume igual a 5000 cm³ exercendo uma pressão igual a 580 mmHg, lembrando que a sua massa molar é igual a 44 g/mol e que 1000 cm³ equivalem a 1 L:

P . V = m/M . R . T

580 . 5 = m/44 . 62,3 . (17 + 273)

m = 7,06 g

Para saber mais sobre equação de Clapeyron: https://brainly.com.br/tarefa/51457065

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