A 100mL de uma solução aquosa de ácido bórico, de concentração 4,27mol/L, são adicionados 300mLde uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 2,45mol/L. Responda:
a)qual é a molaridade em relação ao sal formado?
b)a solução final será ácida, básica ou neutra? Pq?
Soluções para a tarefa
Boa tarde (^ - ^)
Química não é bem minha especialidade, mas vamos tentar:
Letra A)
Ácido Bórico:
Hidróxido de Sódio:
Reação Química:
Vou considerar que houve neutralização total:
Quantidade Gasta de Ácido:
Como ele está com molaridade de 4,27M, por Regra de Três:
Logo:
Quantidade Gasta de Base:
Como ela está com molaridade de 2,45M, por Regra de Três:
Logo:
Logo, a base está em excesso.
Quantidade Formada de Sal:
Como a base, o ácido e o sal estão em uma proporção de 1 para 1, além do fato de a base estar em excesso, provavelmente a quantidade de sal formada seja a mesma gasta de ácido.
Ou seja, serão formados 0,427mol de sal.
O volume final é a soma dos volumes:
Calculando a Molaridade do Sal:
(Prontinho)
Letra B)
Força do Ácido Bórico:
Logo:
E sendo assim, o ácido é fraco.
Força do Hidroxido de Sódio:
Como faz parte da família 1A ou 2A, a base é Forte.
Como a Base é forte e o Ácido é fraco:
(Traduzindo: A concentração final de OH- será maior que a concentração final de H+)
Logo, a solução final será basica, pois serão liberadas mais hidroxilas do que prótons na solução.
Perdão se cometi algum erro.