A 10 mL de uma solução aquosa 0, 100 MOL/ L de acido cloridrico , HCl ( aq ), adicionou - se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100 mL de solução diluída.
Considerando - se essas informaçoes, é correto afirmar que o pH da solução resultado é?
(me expliquem da maneira mais fácil por favor!)
Soluções para a tarefa
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1000ml ———- 0,100 mol
10ml ————— x
1000x = 10 . 0,100
1000x = 1
x = 1 / 1000
x = 0,001 mol de HCl
Como o volume final da solução é 100ml, ou seja, 0,1L, a concentração de HCl será:
M= número de mols/ V
M = 0,001 mol / 0,1L
M = 0,01 mol/L de HCl
Então o pH da solução é:pH = -log[H+]
pH = -[-2]
pH = 2
10ml ————— x
1000x = 10 . 0,100
1000x = 1
x = 1 / 1000
x = 0,001 mol de HCl
Como o volume final da solução é 100ml, ou seja, 0,1L, a concentração de HCl será:
M= número de mols/ V
M = 0,001 mol / 0,1L
M = 0,01 mol/L de HCl
Então o pH da solução é:pH = -log[H+]
pH = -[-2]
pH = 2
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