Question

A 0°C, o volume do ar em um pneu é de 30L e a pressão do ar é 2,0x 10^5 Pa. Após viajar alguns quilômetros no asfalto aquecido, sua temperatura atingi 59°C e a pressão é 2,2×10^5 Pa. Considerando que o ar se comporte com um gás perfeito, pode-se estimar o volume do ar na situação final, em litros:

A) 33
B) 35
C) 37
D) 39
E) 41

Answer 1

Basta usarmos a equação geral dos gases. Mas antes, devemos converter as temperaturas de °C para °K e as pressões de Pascal para atm.

K = C + 273
T1 = 0 + 273 = 273°K
T2 = 59 + 273 = 332°K

1 Pa — 1.10^-5 atm
2.10^5 Pa — P1

P1 = 2.10^5.10^-5
P1 = 2 atm

1 Pa — 1.10^-5 atm
2,2 Pa — P2

P2 = 2,2.10^5.10^-5
P2 = 2,2 atm

Agora, podemos jogar os valores na fórmula e descobrir V2.

(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2

(2.30)/273 = (2,2.V2)/332

60/273 = (2,2.V2)/332

(60.332)/273 = 2,2.V2

19920/273 = 2,2.V2

72,97 = 2,2.V2

V2 = 72,97/2,2

V2 = 33,17 ≈ 33 L

Resposta: Alternativa A.