A 0°C, o volume de um gás é de 6L e a pressão é de 4 atm. determine a nova pressão quando esse gás é levado a um outro estado, onde a temperatura é de 273°C e seu volume é de 8L
Soluções para a tarefa
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No 1º estado (chamarei de 'a') :
Ta = 0ºC (0 +273) ⇒ 273 K;
Va = 6 L;
Pa = 4 atm;
No 2º estado (chamarei de 'b'):
Tb = 273ºC (273+273) ⇒ 546 K;
Vb = 8 L;
Pb = ???...
Por fim:
Pa * Va / Ta = Pb * Vb / Tb
4 * 6 / 273 = Pb * 8 / 546 (multiplicando os dois lados por 273):
4 * 6 = Pb * 8 / 2
24 = Pb * 4
24 / 4 = Pb
Pb = 6 atm...
Nova pressão: 6 atm !
Ta = 0ºC (0 +273) ⇒ 273 K;
Va = 6 L;
Pa = 4 atm;
No 2º estado (chamarei de 'b'):
Tb = 273ºC (273+273) ⇒ 546 K;
Vb = 8 L;
Pb = ???...
Por fim:
Pa * Va / Ta = Pb * Vb / Tb
4 * 6 / 273 = Pb * 8 / 546 (multiplicando os dois lados por 273):
4 * 6 = Pb * 8 / 2
24 = Pb * 4
24 / 4 = Pb
Pb = 6 atm...
Nova pressão: 6 atm !
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