Question

A 0°C e 1 atm, 44,8 litros de CO2 reagem como hidróxido de sódio.Qual a massa de carbonato de sódio (106/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%?
me ajudemmm

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

Answer 1

Escrevendo a equação:

2NaOH+CO₂⇒Na₂CO₃+H₂O

Agora, vamos fazer uma relação entre volume de CO₂ e massa de Na₂CO₃:

1 mol de CO₂------1 mol de Na₂CO₃

22,4L-----------106g

44,8L---------xg

Obs: 22,4 L é o volume de gás na CNTP, que é como o problema nos informa:

Multiplicando-se em cruz:

x=212g

Esse é o valor para quando o rendimento é de 100% mas o enunciado nos informa que o rendimento é de 90%, então vamos fazer uma regra de 3:

212g-------100%

yg-----------90%

y=190,8g

R: A massa de Na₂CO₃ é de 190,8 g