A 0°C e 1 atm, 11,2 litros de CO2 reagem como hidróxido de sódio.Qual a massa de carbonato de sódio (106/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%?
priestxdd:
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PV=NRT
1.11,2=M/106.0,082.273 N=M/MM R= CONSTANTE UNIVERSAL 0,082
11,2.106=22,386M TEMPERATURA SEMPRE EM KELVIN K=C+273 =0+273 º
M=1187,2/22,386
M= 53 gramas aproximado
como rendeu 90% fazemos regra de três
53 = 100%
x=90%
x=47,7 gramas
1.11,2=M/106.0,082.273 N=M/MM R= CONSTANTE UNIVERSAL 0,082
11,2.106=22,386M TEMPERATURA SEMPRE EM KELVIN K=C+273 =0+273 º
M=1187,2/22,386
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