Question

(A) 0,6 mol.
(B) 1,2 mol.
(C) 1,8 mol.
(D) 2,5 mol.
(E) 3,0 mol.

Answer 1

Resposta:

d) 2,5 mol

Explicação:

Dados do problema:

V = 60 L (volume do airbag)

P = 1 atm

T = 25° C, transformando para Kelvin: T = 25 + 273 = 298 K

R = 0,082 atm.L/(mol.K)

A quantidade de mols necessária é encontrada aplicando a lei universal dos gases:

PV = nRT

Onde: P é a pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante universal dos gases e T a temperatura.

As unidades do problema já estão correspondentes a unidade dada da constante dos gases, portanto, apenas substituir na fórmula:

1*60 = n*0,082*298

n = 2,46 mols