Question

99 PONTOS PARA QUEM RESPONDER!!!!
Juntando-se 200ml de HCl 0,4 molar com 350ml de NaOH 0,6molar.Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final a respeito de:
a) ao ácido b) a base c) a base

Answer 1

Solução A - ácido
V = 200 ml : 1000 = 0,2 L
M = 0,4 mol

n = M X V
n = 0,4 x 0, 2 = 0,08 mol

Molaridade do HCl final Zero.

Solução B - base
V = 350 ml : 1000 = 0,35L
M = 0,6

n = M X V
n = 0,6 x 0,35 = 0,21 mol

Molaridade do NaOH final Zero.

           $HCl + NaOH --\ \textgreater \ NaCl + H_{2} O$
Início   0,08           0,21                     0                  0
Reage 0,08           0,08                     0,08              0,08
Resto  0               0,13                      0,08              0,08

Molaridade do NaCl
M = 0,08 : 0,55
M = 0,145 mol/L