Question

920 g de etanol (C2h6O) foram queimados em uma cúpula fechada, com 1000litros de ar na CNTP. Sabendo que o ar é composto por 21% de O2, determine se o oxigênio presente é suficiente para queimar todo o etanol.

Answer 1

MM O2 = 32g/mol
MM C2H6O  = 46 g/mol

1 mol na CNTP = 22,4 L

1000 L / 22,4 L = 44, 64 mols de ar

21% de 44,64 = 9,375 mols são de Oxigênio

mols de C2H6O = 920 / 46= 20 mols

reação:

C2H6O   +   3 O2   ~>   2 CO2  +  3 H2O
1 mol -------- 3mol
20 mols -----x

x = 60 mol de O2 são o necessário para reação ser completa. Porém, temos apenas 9,375 mol. Ou sej,   NÃO É O SUFICIENTE!

Answer 2

se voce montar a reação quimica verá que a proporção entre o  os mols de etanol e o oxigenio é 1:3 então como em 920 g de etanol tem 20 mol de etanol seriam necessário 60 mol de o2... porem os 21% de o2 do ar atmosférico corresponde a 9,375 não sendo possivel realizar a reação