Question

[90 PONTOS] O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2,5 vezes maior que o de óxido de ferro ($Fe2O3,FeO$). Contanto,o custo do alumínio é maior que o do ferro. No passado (inicio do século XIX),o metal alumínio era mais caro que o ouro.Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar do ouro.Contudo,a partir de 1886,uma nova tecnologia de produção do metal alumínio reduziu-lhe o preço cerca de 2000 vezes,permitindo que um maior número de pessoas usasse utensílios deste metal,acabando com o privilégio dos reis. A reação química global do novo processo pode ser representada pela equação: $2AlO3+3C$ --> $4Al+3CO2-$.
Qual a quantidade em mols de carbono,necessária à produção de 2700kg de alumínio.

Answer 1

Olár!

2Al2O3 + 3C ⇒ 4Al + 3CO2.

3 mols de carbono produzem 4 mols de alumínio.

Masss atômica:
Al = 27 g/mol

3 mol de C ---------- 4*27 g de Al

3 mol de C ------------ 108 g de Al
x -------------------------- 2700*10³ g de Al
108x = 8100*10³
x = 75*10³ mol de C
x = 7,5*10^4 mol de C

Answer 2

x = 7,5.10⁴ mol de C

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Estequiometria da reação balanceada:

2 Al2O3 + 3 C ⇒ 4 Al + 3 CO2

Pela estequiometria da reação, temos que 3 mols de carbono produzem 4 mols de alumínio:

3 mol de C ---------- 4 . 27 g de Al

        x -------------- 2700.10³ g de Al

108x = 8100.10³

x = 7,5.10⁴ mol de C

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