Question

9°) Os gases dióxido de nitrogênio e flúor interagem segundo a reação:

2 NO²(g) + F ²(g) - 2 NO²F(g)

A lei cinética dessa reação foi determinada experimentalmente:

Rapidez= k . [NO]² . [F²]

Sabendo que essa reação se processa em duas etapas, sendo uma lenta e outra rápida, sugira um mecanismo que poderia ser adequado ao que foi observado. Considere que se forma NO²F nas duas etapas.

Answer 1

Lembre que:

Se a reação ocorre em duas etapas é uma reação não elementar e neste caso os expoentes na lei da velocidade são dados pelos coeficientes dos reagentes na etapa lenta:

1NO2 + 1F2 --> NO2F + F   Etapa lenta

1NO2 + 1F  --> NO2 F          Etapa rápida

2NO2 + F2 --> 2NO2F         Reação global

$v= k[NO_{2}] ^{1}*[F_{2} ]^{1}$