Question

9. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess. Dados:
(Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ
(Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ
(Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

Answer 1

$\begin{matrix}C&+&2H_2&&&\longrightarrow&CH_4&&&\Delta H=-75~kJ\\C&+&H_2&+&F_2&\longrightarrow&CH_3F&&&\Delta H=-288~kJ\\H_2&+&F_2&&&\longrightarrow&HF&&&\Delta H=-271~kJ\end{matrix}$

Olhando a reação química do processo

$CH_4+F_2\longrightarrowCH_3F+HF$

Vemos que temos o $CH_4$ no lado dos reagentes, então temos que mudar ele de lado, desta forma invertemos o sinal da entalpia

$\begin{matrix}CH_4&&&&&\longrightarrow&2H_2&+&C&\Delta H=-75~kJ\\C&+&H_2&+&F_2&\longrightarrow&CH_3F&&&\Delta H=-288~kJ\\H_2&+&F_2&&&\longrightarrow&HF&&&\Delta H=-271~kJ\end{matrix}$

Pela lei de Hess, precisamos somar todas as reações como se fossem equações numéricas e chegaremos a reação global

$CH_4+F_2\longrightarrowCH_3F+HF$

Porém temos que somar também as entalpias

$\Delta H_{processo}=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3$

$\Delta H_{processo}=75~kJ+(-288)~kJ+(-271)~kJ$

$\boxed{\boxed{\Delta H_{processo}=-484}}$

Espero que tenha gostado da resposta