Question

9 - O sistema de segurança '' air bag'' usado em automoveis é acionado por um microprocessador em caso de acidente. Ocorre desencadeamento de reaçoes liberando nitrogenio, que infla prontamente o saco plastico (air bag) Considerando as reaçoes: 1- NaN3 --> Na(S) + N2(g) 2- Na(S) + KNO3(S) --> Na2O(S) + K2O(S) + N2(g) Quais os numeros de oxidação de nitrogenio nas duas equaçoes?

Answer 1

As reações são:
1- NaN3 ---->  Na(s) + N2(g)
2- Na(s) + KNO3(s) ----> Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
Observando que elas NÃO estão balanceadas.

Na primeira reação:
Em NaN3 o sódio (metal alcalino) sempre possui Nox=+1, assim para a molécula ser neutra, o "N3" tem que ter carga -1.
Como são três átomos de N, cada um terá carga, ou seja, Nox=-1/3
Nos produtos dessa reação o nitrogênio apresenta-se na forma de N2(g). Como neste caso ele é uma substancia simples seu Nox=0, ou seja, o nitrogênio sofreu oxidação nesta reação.

Na segunda reação:
Em KNO3 temos o K que sempre tem Nox=+1 (metal alcalino também), assim "NO3" terá carga -1.
O oxigênio neste caso, por ser mais eletronegativo que o nitrogênio, terá seu Nox padrão de ligação que é -2.
Como há 3 oxigênios, a carga que o "O3" representa é -6. Se "NO3" em carga -1 e "O3" tem carga -6, o nitrogênio terá carga (Nox) +5.
Nos produtos o nitrogênio também está como substância pura, ou seja, co Nox=0. Nesta reação então, o nitrogênio sofreu redução (oxidando o sódio).

Caso pedisse o balanceado das reações (que seriam por oxirredução):
1-2NaN3 ---> 2Na +3N2
2- 10Na +2KNO3 ---> 5Na2O + K2O +N2

Espero ter sido claro e ajudado :)