Question

9. o carbonato de sódio(Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes o carbonato de calcio (CaCO3) e o cloreto sódio(NaCl) com mostra a equação abaixo CaCO3 2Nacl Na2Co3+CaCl2 determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal. (Massas Na=23;C=12;O=16)

a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1,05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol

Answer 1

Corrigindo a equação e BALANCEANDO ela:

CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2

Se o problema pede a QUANTIDADE DE MOLS do Na2CO3, teremos que calcular sua MASSA MOLAR:

MM (Na2CO3) = (23.2) + 12 + (3.16)
 = 46 + 12 + 48 
= 106g/mol

A MASSA MOLAR do Na2CO3 é 106g/mol, ou seja, para cada 106g de Na2CO3, temos 1 mol. Como o problema forneceu 159g de Na2CO3, para sabermos a quantidade de mols basta fazer estes cálculos:

106g Na2CO3 ---------------------- 1mol
159g Na2CO3 ---------------------- x (mol)

106x = 159
x = 159 / 106 
x = 1,5mol (alternativa b)