9) Fornecem-se 5,0 calorias de energia sob forma de calor a um sistema termodinâmico, enquanto se realiza sobre ele
trabalho de 13 joules. Nessa transformação, a variação de energia interna do sistema é em joules: (Dado: 1,0 cal = 4,2
J) R:8J
Soluções para a tarefa
A variação da energia interna será de 8 Joules.
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, a quantidade de calor trocada com o meio é usada para a realização de um trabalho e/ou atua na variação da energia interna do gás.
Ou seja, em um sistema isolado a variação da energia interna de um gás será igual a diferença da quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado por ele.
ΔU = Q - T
A quantidade de calor fornecida para o sistema foi de 5 cal-
1 cal --------------------- 4,2 joules
5 cal ------------------------ x
x = 21 Joules
ΔU = 21 - 13
ΔU = 8 Joules
Resposta:
Pelo calculo da 33,90 j aproximadamente 34 j
Explicação:
= 5 = 5(4,18) = 20,90
Δ = +
Como a energia foi recebida temos Q positivo e como o trabalho foi realizado sobre o sistema
temos W positivo.
Δ = 20,90 + 13 = 33,90 j