Question

9- Foram misturados 40g de gás hidrogenio (H2) com 40 g de gás oxigenio, com a finalidade de produzir água, conforme a equação:
H2+ O2---------H2O. Detemine:
a: O reagente limitante;

b: a massa de água formada;

c: a massa do reagente em excesso;

Answer 1

A) 2H2 + O2 ==> 2H2O. 
     4g   + 32g ==> 36g

4g ---- 32g
xg ----- 40g
x = 5g de O2


36g de reagentes ---- 36g de H2O
40g de reagentes ----- x g de H2O
x = 40g de água

A) Reagente limitante: oxigênio
B) 40g de água
C) 40 - 5 = 35g de oxigênio em excesso.

Answer 2

A) Podemos afirmar que o reagente limitante é o O2.

2H2 + O2 ==> 2H2O. 

    4g   + 32g ==> 36g

4g ---- 32g

xg ----- 40g

x = 5g de O2

B) A massa de água formada é equivalente a 40 gramas.

36g de reagentes ---- 36g de H2O

40g de reagentes ----- x g de H2O

x = 40g de água

C) A massa do reagente em excesso é de 35 gramas.

40 - 5 = 35 g de oxigênio em excesso.

Sob esse aspecto, podemos ainda ressaltar que reagente limitante é definido com sendo aquela substância que será consumida por completo em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine.

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