Question

9. Determine o calor da seguinte reação a partir dos dados a 25°C:
2NaCl(s) + H2SO4(l) Na2SO4(s) + 2HCl(g)
Dados:
H°formação NaCl(s) = -98.230 cal/mol
H°formação H2SO4(l) = -193.910 cal/mol
H°formação Na2SO4(s) = -330.500 cal/mol
H°formação HCl(g) = - 22.060 cal/mol

Answer 1

A variação de entalpia da reação será:
ΔH=∑H°f(produtos)-∑H°f(reagentes)
Neste caso:
ΔH=[2.H°f(HCl) + H°f(Na2SO4)] - [2.H°f(NaCl) + H°f(H2SO4)]
Substituindo:
ΔH=[2.-22060 + -330500] - [2.-98230 + -193910]
ΔH=-374620 +390370 = + 15750cal (Endotérmica)

Espero ter ajudado =)