Question

9) de o nome das bases e escreva a equação de dissociação
10) defina acidos e bases dando exemplos ​

Answer 1

Resposta:

9)a) hidróxido de ferro III

b) hidróxido de magnésio.

10)

Ácidos são substâncias formadas pelo cátion H e pelo ânion de um ametal que pode ou não ter tb oxigênio. Exemplos: HCl ; H3PO4; H2S;

H2SO4

Explicação:

Bases são substâncias formadas por , normalmente, um metal e o ânion OH. Há tb o caso da base NH4OH que é exceção à regra.Exemplos: NaOH; Al(OH)3; Mg(OH)2

Answer 2

Resposta:

a) Hidróxido férrico ou de ferro III : Fe(OH)₃(aq) --> Fe⁺³(aq)+ 3 OH⁻(aq)

b) Hidróxido de magnésio: Mg(OH)₂(aq) --> Mg⁺²(aq) + 2 OH⁻(aq)

=*=*=* =*=*=* =*=*=* =*=*=*

Ácido de Arrhenius

- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se dissociam ou ionizam formando íons H+ e as bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e se dissociam formando íons OH⁻;

Ex:

HCℓ(aq) --> H⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)   ou   HCℓ(g) + H2O(ℓ) --> H₃O⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)

NaOH(aq) --> Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Ácidos de Brönsted e Lowry

- ácidos são espécies capazes de doar prótons numa reação química, e as bases são substâncias capazes de receber prótons numa reação química. Dessa forma, nem os ácidos nem as bases são classificados como tais se estiverem isolados ;

Quando um ácido perde um próton resulta em uma espécie deficiente de próton, que por sua vez se comporta como uma base. O ácido e a sua base correspondente formam um par ácido-base conjugado;

Para que um ácido possa doar um próton, torna-se necessário a presença de uma base para recebê-lo e vice-versa ;

Ex:

NH₃(g) + HCℓ(g) --> NH₄Cℓ(s)

O HCℓ doa seu próton para o NH₃, logo o HCℓ está agindo como um ácido de Brønsted-Lowry. Já que o NH₃ tem um par isolado de elétrons para usar como receptor de próton, o NH₃ é uma base de Brønsted-Lowry;

Esta reação também pode ser representada com a utilização das estruturas de Lewis para os reagentes e produtos, veja imagem;

Ácido de Lewis:  

Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação;

Base de Lewis:  

Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação;

Ex:

NH₃ + BF₃ -->  H₃N-BF₃

A amônia é a base de Lewis, e o fluoreto de boro é o ácido .