9. Além dos estados de agregação quais outros fatores podem altera o valor da entalpia? Cite exemplos.
10. Descreva o fenômeno da alotropia. Cite um exemplo.
Soluções para a tarefa
9. Entalpia (H) é a diferença de calor entre os reagentes e os produtos de uma reação. Essa diferença muda conforme muda alguns fatores que são determinantes.
⇒ Fase de Agregação das partículas (o estado físico influencia diretamente no ΔH):
H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g) ΔH = - 58 kcal
H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l) ΔH = - 68 kcal
H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (s) ΔH = - 70 kcal
⇒ Alotropia entre reagentes e produtos (cada estado alotrópico possui um ΔH distinto):
C (grafite) → CO₂ (g) ΔH = - 393, 3 kJ
C (diamante) → CO₂ (g) ΔH = - 395,2 kJ
⇒ Temperatura de ocorrência da reação: Altas temperaturas favorecem reações endotérmicas e vice-versa
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) ΔH = - 183,9 kJ (a 15°C)
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) ΔH = - 184,1 kJ (a 75°C)
A influência da temperatura é simplesmente porque a quantidade de calor necessária para aquecer a mistura H₂ (g) + Cl₂ (g) de 15°C para 75°C é diferente da quantidade de calor necessária para aquecer 2 HCl de 15°C para 75 °C.
⇒ Pressão
A pressão praticamente não interfere nos calores de reações que incluem sólidos e líquidos. A influência da pressão é extremamente pequena até mesmo para reações envolvendo gases. Reações perceptíveis são aquelas que ocorrem sob pressões muito elevadas, da ordem de 1000 atm.
⇒ Quantidade de matéria (há aumento proporcional de ΔH)
C (grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = - 94 kcal
1 mol 1 mol 1 mol
2 C (grafite) + 2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) ΔH = - 188 kcal
2 mol 2 mol 2 mol