Question

9)  A quantidade de calor necessária para aquecer o volume de 2 L de água a uma temperatura de 25ºC até a temperatura de 100ºC, em condições normais de pressão é: Dados: densidade da água: 1kg/L calor específico da água: 1 cal/g°C  
a)      10000 cal
b)     200000 cal
c)      150000 cal
d)     350000 cal
e)      400000 cal   ​

Answer 1

A quantidade de calor necessária para aquecer o volume de água citad é de 150 000 cal. Logo, a alternativa correta é a opção c) 150000 cal.

Teoria

A quantidade de calor é uma forma de energia denominada térmica, pois pode variar a coagitação das moléculas de um corpo. Ela pode ser calculada com base na massa, no calor específico e na variação de temperatura.  

Cálculo

Em termos matemáticos, a quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:  

$\boxed {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} \; \; \textsf{(equa\c{c}{\~a}o I)}$  

Onde:  

Q = quantidade de calor (em cal);  

m = massa (em g);  

c = calor específico (em cal/g · °C);  

ΔT = variação da temperatura (em °C).

Aplicação

Para o calor específico

Sabe-se, segundo o enunciado:  

$\sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = 2 \; L_{(\'agua)} = \textsf{2000 g} \\\sf c = \textsf{1 }\dfrac{cal}{g \cdot \°C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} =100 - 25 = 75 \; \° C \\ \end{cases}$  

Substituindo na equação I:  

$\sf Q = 2000 \cdot \textsf{1} \cdot 75$

Multiplicando:

$\sf Q = 2000 \cdot 75$

Multiplicando:

$\boxed {\sf Q = \textsf{150 000 cal}}$

Espero que a resposta seja satisfatória e correta, bons estudos!

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