Question

9. A partir de uma solução de HCl 2M, preparou-se uma solução de concentração final de 0,25M em um volume final de 150ml. Responda:

a) Qual o volume da solução inicial foi necessária para preparar a solução final?

b) Qual o volume de água adicionado?

c) Descreva e esquematize, como você deveria proceder para preparar esta solução final com todos os detalhes.

Answer 1

a) Usou-se 18,75 mL da solução inicial.

Esse é um típico exercício de diluição. A concentração inicial da solução é de 2,0 mol/L e a concentração final é de 0,25 mol/L com um volume final de 150 mL. Assim, o volume inicial era de:

Ci . Vi = Cf . Vf

2,0 . Vi = 0,25 . 150

Vi = 18,75 mL

b) O volume adicionado de água foi de 131,25 mL.

Temos que o volume final é de 150 mL e o inicial de 18,75 mL, logo, o volume de água adicionado foi de:

150 - 18,75 = 131,25 mL

c) Usando um balão volumétrico de 150 mL, adicionaria em torno de 100 mL de água no mesmo. Como o uso de um pipeta graduada adicionaria 18,75 mL da solução inicial e misturaria até completa mistura, ajustando o volume ate o menisco ao final.

Espero ter ajudado!