Question

8g de NaOH foram diluídos em água, preparando-se uma solução com volume total de 500 mL. Sobre essa solução aquosa, assinale o que for correto.
Dados: Na=23; O=16; H=1.
Para titular 20 mL dessa solução são necessários 16 mL de HCℓ 0,5 mol/L para atingir o ponto de equivalência. ??

Answer 1

I - PH maior que 7,0 temos uma base, NaOH. 

2) NaOH = 23 + 16+ 1 = 40g
 
M =       8
           -----
       40 x 0,5

M = 0,4 mol/L NaOH

20 ml: 1000 = 0,02L

n = M x V
n = 0,4 x 0,02
n = 0,008 mols de NaOH

NaOH + NaCl ---> NaCl + H2O

1 mol NaOH ---- 1 mol de HCl
0,008 mols de NaOH --- X
X = 0,008 mols de HCl

16 ml: 1000 = 0,016L

n = 0,5 x 0,016 
n = X = 0,008 mols de HCl

3) Ci.Vi = Cf.Vf
    0,4 . 0,5 = 0,1 . Vf
Vf = 0,4 x 0,5 / 0,1
Vf = 2L

8)  NaOH = 23 + 16+ 1 = 40g
 
M =       8
           -----
       40 x 0,5

M = 0,4 mol / L